Серебро окисляется – Испортила??? — перекись водорода чистить серебро — запись пользователя Натуля (ilatanx) в сообществе Домоводство в категории Разное

СЕРЕБРО: ОКИСЛЕНИЕ И СПОСОБЫ ОЧИСТКИ

СЕРЕБРО: ОКИСЛЕНИЕ И СПОСОБЫ ОЧИСТКИ

Якубова О.Е. 1

---

1

Хромова И.Е. 1

---

1

Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке «Файлы работы» в формате PDF

Введение………………………………………………………3

1.Исследовательская часть…………………………………. 4

1.1.Причины окисления серебряных изделий………………4

1.3.Физические и химические свойства серебра……………5

2.Практическая часть………………………………………… 6

2.1.Метод опроса…………………………………………… 6

2.2.Метод научного эксперимента………………………… 7

2.3.Результаты эксперимента……………………………… 8

Выводы……………………………………………………… 10

Заключение……………………………………………………11

Библиография…………………………………………………12

Приложения………………………………………………… 13

1.Памятка при чистке серебряных изделий……………… 13

2.1-2.5Фотоматериалы проведенных исследований…… 14

Введение

Серебро по праву считается одним из самых удивительных металлов. Человек уже много веков назад научился изготавливать из него не только посуду, но и ювелирные украшения. Благодаря антисептическим свойствам серебро используется при лечении различных заболеваний. Прошло много веков, но и в настоящее время серебро популярно в различных сферах деятельности человека: медицине, технике, науке, культуре.

 М. Максимов «Очерк о серебре»

Но, к сожалению, с течением времени серебряные изделия теряют свой первоначальный блеск, становятся тусклые, покрываются налетом черного цвета. Каждый человек, который носит серебряные украшения или пользуется столовыми приборами из данного металла, сталкивался с такой проблемой.

Вот и мое любимое серебряное колечко потеряло свой первоначальный вид. Я попросила разъяснения по этому вопросу у учителя химии. А он, в свою очередь, предложил мне исследовать эту проблему с химической точки зрения. Так родилась идея данной работы.

Мы поставили перед собой цель: исследовать причины потемнения серебра, подобрать доступные способы очистки, не требующие больших затрат времени и денег.

Для достижения поставленной цели было сформулировано несколько задач:

• Изучить научную литературу по данной проблеме.

• Выяснить причины потемнения исследуемых объектов.

• Выявить наиболее доступные способы очистки.

• Провести эксперименты в школьной лаборатории.

• Обобщить и проанализировать полученные данные.

• Сформулировать рекомендации по очищению серебряных изделий.

Практическая значимость: результаты исследования помогут всем, кто хочет сохранить свои серебряные изделия в первозданном виде.

Гипотеза:

1) Мы считаем, что почернение серебряных изделий связано с химическим процессом, происходящим между металлом и воздушной средой.

2) Потемнение и отсутствие блеска можно устранить в домашних условиях доступными методами.

ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ ЧАСТЬ

Антисептические свойства серебра известны с древнейших времен. Так, еще в Древнем Египте — 4500 лет назад, перед военным походом солдатам раздавали серебряные пластины, которые в случаи необходимости накладывались на места ранений, что помогало быстрее справиться с болезнью и избежать заражения. Наши предки не могли объяснить эти явления и приписывали их к действию высших сил.

Рене Маркар «Краткая история химии и алхимии»

Причины окисления серебряных изделий

Почему же чернеет серебро? Этот вопрос волновал человека с давних времен. С развитием науки выяснились причины, приводящие к такому результату. Оказывается, медь, входящая в состав серебра, взаимодействует с серой. В результате происходит окисление металла, и как следствие — потемнение. Количество меди в составе серебра зависит от пробы. Чем ниже проба, тем больше содержится в сплаве меди. Откуда же берется сера? Наукой было доказано, что серосодержащие вещества выделяет человеческий пот. Поэтому при занятиях спортом рекомендуется снимать украшения. Сальные железы человека начинают интенсивно работать не только при физических нагрузках, но и во время стрессовых ситуаций, а так же при различного рода заболеваниях. Кроме того серу могут содержать косметические средства, лекарственные препараты, воздух и вода. http://www.stramam.ru

Существует версия, что потемнение серебра указывает на неправильную работу почек или печени. Изменение цвета серебра может свидетельствовать о проблемах с нервной системой. А потемнение серебряных изделий на определённых частях тела может рассказать о локальных сбоях в работе эндокринной системы.

Физические и химические свойства серебра

• Серебро — мягкий металл, имеющий белую окраску.

• Плотность его 10,5г/см³ – его считают тяжелым металлом.

• Серебро обладает при обычных условиях наилучшей электрической проводимостью из всех металлов.

• Серебро способно отражать 95% видимой части спектра. Среди металлов это наилучший показатель. Это свойство обуславливает неповторимый блеск изделий, изготовленных из него.

• У серебра наблюдается наибольшая теплопроводность среди металлов.

• Серебро не такое мягкое как золото, но по пластичности, т.е. способность менять форму под воздействием внешних сил, превосходит его. Благодаря всем этим качествам и свойствам серебро находит широкое применение в ювелирном деле. Химическая информация. Справочник

Химические свойства серебра

Серебро – химически малоактивно, поэтому его относят к семейству благородных металлов.

• Серебро не взаимодействует с кислородом, водой, растворами щелочей, хлороводородной и разбавленной серной кислотами.

Ag + 2HNO₃(конц.) = AgNO₃ + NO₂ + H₂O

Ag+FeCl₃ →AgCl + FeCl₂

• Кислородом воздуха, даже при высоких температурах, серебро не окисляется.

• Но в присутствии следов двухвалентной серы (сероводород) во влажном воздухе образуется сульфид серебра — малорастворимое вещество, которое и обуславливает потемнение серебряных изделий:

4Ag+2H₂S+O₂→2Ag₂S+2H₂O

2Ag + S= Ag₂S

Из-за образования пленки хлорида на поверхности, серебро не растворяется в царской водке (смесь концентрированной соляной и азотной кислот в соотношении 1:3). Это свойство отличает его от золота.

И.Г. Хомченко «Общая химия»

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Метод опроса

Перед тем как приступить к практической части исследовательской работы мы провели опрос у учеников нашего класса, касающийся серебряных изделий.

Было опрошено 27 человек. В ходе опроса были получены следующие результаты:

• 74,0% (20 человек) имеют серебряные изделия;

• 90,0% (18 человек) столкнулись с проблемой почернения изделий из серебра;

• 10,0% (2 человека) умеют производить очистку самостоятельно;

• 0% чистят в ювелирной мастерской;

• 75% носят потемневшее изделие;

• 5 человек не носят потемневшее украшение из-за этого недостатка;

• 100% (27 человек) хотят научиться самостоятельно чистить свои украшений.

Метод научного эксперимента

Изучив литературу по данной теме, и выделив причины окисления серебряных изделий, мы отобрали доступные шесть способов их очистки.

В качестве объектов исследования были использованы изделия из серебра мои и моих друзей.

Методики экспериментов:

Очистка серебряных изделий раствором аммиака.

В небольшую емкость поместить изделия, которые нужно почистить и залить 10% — м раствором нашатырного спирта (можно купить в аптеке).

Через 20-30 минут изделия можно достать, промыть водой и протереть салфеткой для удаления капель воды и мутности.

Ag₂S + NH₃ + H₂O  2Ag(NH₃₎₂OH

В ходе реакции образуется легко растворимый аммиакат серебра.

http://www.mycharm.ru

Очистка серебряных изделий алюминиевой (пищевой) фольгой в содовом растворе.

Готовим содовый раствор из расчета 0,5 л воды с двумя столовыми ложками соды. Тщательно перемешать и поставить на огонь. После закипания раствора, погружаем в него алюминиевую фольгу, а затем изделие, которое необходимо почистить. Даже самое грязное изделие через 15 минут можно доставать и тщательно промыть водой.

http://www znajko.ru

3Ag₂S+2Al+5NaOH+3H₂O →6Ag↓+2Na[Al(OH)₄]+3NaHS

По уравнению видно, что в ходе реакции серебро восстанавливается алюминием до металла в чистом виде в щелочной среде, которая образуется в результате растворения соды в воде.

Очистка серебряных изделий серной кислотой.

Готовим раствор серной кислоты 10%-ной концентрации, соблюдая меры предосторожности. Опустить в него серебро, поставить на огонь и дать покипеть 1-2 минуты. После того как раствор остынет тщательно промыть водой и протереть.

Необходимо быть аккуратным, ни в коем случае не допускайте попадания кислоты на кожу или одежду и не вдыхать ее пары.

Ag₂S +H₂SO₄  Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Ag₂S + Ag₂SO₄  4Ag +2SO₂

Чистка серебра солью.

Растворяем 2 ч. ложки поваренной соли в стакане воды и оставляем на ночь серебро в растворе. Для большей эффективности можно минут 10 покипятить его утром в содовом растворе.

После окончания процедуры промываем водой и протираем мягкой тканью.

Ag₂S + 2NaCl  2AgCl +Na₂S

2AgCl + Na₂CO₃ → 2Ag + 2NaCl + CO₂￪ + O₂￪

Очистка серебряных изделий зубной пастой.

Для такой чистки необходима зубная щетка и паста.

На изделие нанести зубную пасту и тщательно потереть. Затем промыть водой и просушить. www helprf.com/Uvlikbez/Cerebro

Результаты исследования

В ходе экспериментов были выявлены достоинства и недостатки по каждому методу.

Очистка серебряных изделий раствором аммиака.

Достоинства данного метода:

Недостатки:

• сильный запах нашатырного спирта;

• людям с заболеванием верхних дыхательных путей и аллергикам нельзя применять данный метод;

Очистка серебряных изделий алюминиевой (пищевой) фольгой в содовом растворе.

Достоинства данного метода:

• эффективность;

• быстрота в исполнении;

• отсутствие резких запахов;

• первозданный блеск;

Очистка серебряных изделий серной кислотой:

Достоинства данного метода:

Недостатки:

• нецелесообразность использования сильной кислоты, так как она негативно сказывается на поверхности металла;

Чистка серебра солью:

Достоинства данного метода:

Недостаток:

Очистка серебряных изделий зубной пастой:

Достоинства данного метода:

Недостаток:

Выводы

Гипотеза исследовательской работы подтвердилась. Все поставленные перед собой задачи мы решили. Наша цель достигнута — причины потемнения выяснены, доступные способы очистки подобраны, сформулированы рекомендации, позволяющие производить очищение серебряных изделий в домашних условиях без особых затрат сил и времени.

На основании полученных результатов сформулированы следующие выводы:

• Потемнение серебряных изделий обусловлено химическим процессом взаимодействия металла с соединениями серы, содержащимися в воздухе, а так же в почве или организме человека.

• Изучены некоторые возможные и доступные способы очистки и выявлены наиболее простые и эффективные.

• По нашему мнению наиболее эффективным является способ с алюминиевой фольгой в содовом растворе. Он безопасен для здоровья человека, используются доступные реактивы, не отнимает много сил и времени. Изделия приобретают первозданный вид.

• Были составлены рекомендации по уходу и хранению серебряных изделий.

Рекомендации по уходу и хранению серебряных изделий

На основании результатов проведенных исследований можно предложить следующие рекомендации:

• Необходимо снимать украшения перед посещением бани или сауны.

• Рекомендуем снять серебряное украшение перед активным занятием спортом.

• Не допускать контакта изделия с химически агрессивными веществами.

• Хранить серебряные изделия отдельно в плотно закрытой шкатулке.

Заключение

В заключение хочется сказать, что утрата блеска и почернение изделий из серебра связано со многими факторами. Это может быть и присутствие в воздухе серосодержащих соединений и повышенная влажность воздуха и гормональные изменения, происходящие в организме человека. Но вернуть былой блеск и сияние возможно своими силами, в домашних условиях. И мы считаем, что данная работа поможет всем желающим решить эту проблему.

Результаты исследований были представлены моим одноклассникам на уроке химии, которые сразу же заинтересовались вопросом очистки. Надеюсь, что наши рекомендации помогут им сохранить свои любимые украшения в первозданном виде.

Серебром нельзя не восхищаться: во все времена оно ассоциировалось с изобилием и достоинством, успокаивало и дарило таинственную красоту. А при правильном уходе серебряные изделия многие годы будут радовать нас и наших близких.

Библиография

1. И.Г. Хомченко «Общая химия» // Новая Волна, 2001г

2. Рене Маркар «Краткая история химии и алхимии»// Энигма,2014г

3. Химическая информация. Справочник. Химия,1988г

4. М. Максимов «Очерк о серебре», Недра,1981г

5. В.Станцо, М.Черненко « Популярная библиотека химических элементов» Книга 2, Наука 1983г

6. И.В. Пятницкий «Аналитическая химия серебра» // Наука, 1975г

Информационные ресурсы:

1. http://www.mycharm.ru

2. http://www.stramam.ru

3. http://www znajko.ru

4. http://www helprf.com/Uvlikbez/Cerebro

Приложение 1

ПАМЯТКА ПРИ ЧИСТКЕ СЕРЕБРЯНЫХ ИЗДЕЛИЙ

• Если ювелирное изделие потемнело, следует промыть его в 10% растворе нашатырного спирта, затем промыть в чистой воде и высушить (никогда не оставляйте ювелирное изделие мокрым).

• Наливаем в емкость 0,5 литра воды, добавляем 1-2 столовых ложки пищевой соды, перемешиваем и ставим на огонь. После закипания содового раствора, опускаем в раствор алюминиевую фольгу и серебряное изделие. Через 10-15 минут изделие можно доставать, промыть водой.

• При легком загрязнении достаточно протереть изделие тряпочкой, смоченной в растворе, а при сильном потемнении украшения можно просто опустить его в раствор и немного подождать.

• Изделия с драгоценными и полудрагоценными камнями следует чистить очень осторожно при помощи мягкой фланелевой ткани.

• Не используйте при чистке, зубные щетки и другие жесткие материалы, которые могут оказать вредное воздействие на изделие.

• Не используйте для чистки агрессивные химические вещества. Это нанесет вред вашему здоровью.

Приложение 2.1

Фотоматериалы проведенных исследований

Очистка раствором аммиака

Изделие до чистки Изделие после чистки

Процесс очистки серебряной ложки раствором аммиака (10%)

Приложение 2.2

Очистка серебряных изделий алюминиевой (пищевой) фольгой в содовом растворе.

Изделие до чистки Изделие после чистки

Процесс очистки серебряного изделия алюминиевой (пищевой) фольгой в содовом растворе.

Приложение 2.3

Очистка серебряных изделий серной кислотой:

Изделие до чистки Изделие после чистки

Процесс очистки серебряного изделия серной кислотой:

Приложение 2.4

Очистка серебряных изделий солью:

Изделие до чистки Изделие после чистки

Процесс очистки серебряного изделия солью:

Приложение 2.5

Очистка серебряных изделий зубной пастой:

Чистящий материал:

Изделие после чистки:

Просмотров работы: 7577

Почему чернеет серебро на теле? Как почистить изделие из драгоценного металла?

Ценители серебряных украшений часто задаются вопросом, почему чернеет серебро на теле. Одни приписывают этот процесс на счет мистики (считая, что таким образом металл берет на себя сглаз и порчу).

Другие думают, что цвет серебряного изделия отображает их настроение и состояние здоровья. Кто же прав? Пора детальнее разобраться!

Роскошь серебра в повседневной жизни

Металл известен человечеству с давних времен. Он встречается как в чистом виде, так и в составе руды. Именно это дало возможность широко применять его в повседневной жизни. Из него делали посуду, украшения и деньги. Серебряная посуда во все времена была предметом роскоши. В древнем мире знатных людей хоронили с необходимыми предметами, считая, что они будут нужны в загробной жизни.

В дворянские времена столовую посуду из драгоценного металла передавали из поколения в поколение как наследство. Эти предметы были частью состояния владельца. В тяжелые времена он всегда мог их продать или обменять.

Для изготовления современных ювелирных изделий мастера используют серебро 925 пробы. Это не чистый металл, а сплав, в который чаще всего добавляют медь. Иногда используют никель, цинк или алюминий. Это повышает пластичность, которая необходима для работы.

Ведь серебро само по себе металл очень мягкий, и он практически не пригоден для изготовления ювелирных шедевров больших размеров. Хотя именно в чистом виде (999 проба) используется для изготовления филигранных изделий, то есть изысканных предметов с очень тонкой и искусной работой мастера.

Причины почернения

Серебро имеет одно неприятное свойство – со временем темнеть. Металл, реагируя с сероводородом, который находится в воздухе, образует черную пленку — своеобразный налет сульфида. Такую пленку называют патиной, она образуется на меди и ее сплавах. А сребро чаще всего используется в виде соединения с медью (925 проба и выше).

«Лунные слезы», так называли его инки, окисляются при взаимодействии с:

• Воздухом
• Потом человека
• Косметическими средствами (кремами, гелями для душа, пудрой)
• Водой
• Лекарственными средствами

Во всех этих веществах находятся соединения серы. Даже самое маленькое их количество вызывает потемнение серебряных изделий. Но есть еще несколько предполагаемых причин, которые провоцируют окисление металла.

Поверья, связанные с магическим свойством серебра указывать на болезнь, имеют научное обоснование. С давних времен считается, что почернение крестиков, колечек, браслетов и прочих ювелирных изделий – это признак неполадок со здоровьем.

Одним из вариантов ответа на вопрос, почему чернеет серебро: проблемы со здоровьем. Ведь одним из признаков многих болезней является обильное потоотделение, а оно вызывает скорое потемнение серебра. Давно бытующее мнение по поводу почернения металла при сглазе, не имеет научных объяснений и до сих пор не доказано.

Известно, что при стрессе или переживаниях нарушается нормальная работа человеческого организма. В таких ситуациях зачастую выступает холодный пот, который провоцирует почернение украшения.

Существует мнение, что темнеющее серебро является индикатором плохой работы почек, сердца или печени. С другой стороны, светлый цвет изделий из этого металла, указывает на выработку органами большого количества азота. Но однозначного ответа на этот вопрос не получено, так же как и почему море соленое.

Как правило, на одном человеке темнеет не все серебро, а только некоторые украшения. Более сильному окислению подвержены нательные цепочки и крестики, чем, например сережки и браслеты. Это связано, с индивидуальной степенью потливости различных частей тела.

Зная, почему серебро темнеет, можно значительно замедлить этот процесс:

Украшения после использования хорошо просушить и хранить в специальном футляре или коробке.

Не допускать контакта при повышенной влажности с медицинскими препаратами и бытовой химией.

Нанести специальную защитную пленку. Это можно сделать в ювелирном салоне или дома. Для этого нужно опустить изделие в однопроцентный раствор дихромата калия комнатной температуры на 20-25 минут.

Известное во всем мире черненое серебро очищать от темного налета не стоит. Ведь именно сочетанием черного и серебряного цветов оно и славится. Предметы из такого металла изготавливают путем вплавления составов из меди, свинца и серы в вырезанные узоры. Стоят такие изделия на порядок дороже своих собратьев из простого или оксидированного (окисленного) сребра.

Как убрать потемнение:

1. Натереть изделие шерстяной тряпочкой, смоченной в нашатырном спирте.

2. Прокипятить в растворе соли (1 чайная ложка, разведенная в стакане воды) в течение 15-20 минут. Насухо вытереть мягкой тканью.

3. Опустить на несколько минут в нагретый девятипроцентный уксус. После чего натереть замшевой тряпочкой.

4. Прокипятить изделие в растворе соды (1 столовая ложка соды на стакан водицы) с добавлением кусочка фольги. После того, как металл посветлеет, его нужно достать и промыть проточной водой.

5. В воду после варки картофеля поместить кусочек фольги и украшение примерно на 5 минут.

6. Опустить серебряный предмет в раствор из стакана воды, чайной ложки нашатыря, нескольких капель перекиси водорода и жидкого мыла. Дождаться нужного результата и протереть серебро тканью из микрофибры.

7. Положить на 12 часов изделие в изобретение современности – кока-колу.

8. Поместить предмет в свернувшееся молоко на 10 минут. После чего помыть холодной водой.

9. Табачный пепел смешать с соком лимона и натереть серебро. Можно прокипятить его в воде с добавлением пепла.

10. Отнести вещицу в ювелирный салон. Изделия с камнями не рекомендуют чистить самостоятельно, а доверить эту работу профессионалам. Ведь можно испортить драгоценный или полудрагоценный камень вышеперечисленными способами очистки.

Не советуют самостоятельно чистить старинные серебряные монеты, украшения или посуду. Изменив их внешний вид, можно тем самым снизить их историческую и денежную ценность. Лучше проконсультироваться со специалистами в данном вопросе, как правильно ухаживать за такими предметами.

Это интересно:

В Древнем мире соотношение золота к серебру составляло 1 к 10, а в современном мире — 1 к 72.

Физики изобрели универсальное средство для предотвращения потемнения металла. Изделия покрываются слоем алюминия толщиной всего лишь в один атом. При этом внешний вид предмета абсолютно не меняется. Самый главный плюс заключается в том, что покрытие легко можно снять, не повредив металл. В зависимости от использования изделия, ученые гарантируют около 80 лет защиты.

Доказано, что металл может уничтожать до 650 видов бактерий. Это связано со свойствами ионов металла разрушать различные системы микроорганизмов. Поэтому скорость их размножения снижается в разы.

Существует мнение, что нехватка минерала в организме человека восполняется употреблением сладкого в больших количествах.

Граф Орлов, фаворит Екатерины II известен во всем мире своей коллекцией из более 3 000 предметов из серебра, весом около двух тонн.

Свет, отраженный серебром достигает 97 %, поэтому оно отличается более сильным блеском по сравнению с золотом.

Чистый минерал быстрее нагреется в ладони. Потому что он обладает высокой теплопроводностью. Его легко деформировать. Поэтому предки и пробовали на зуб монеты, проверяя их подлинность. На чистом сребре остаются вмятины от укусов.

Серебро содержится в организмах всех млекопитающих. Самой «серебряной» тканью человека ученые считают головной мозг.

Говорят, что серебряная тарелка раскрывает истинный вкус блюда.

Сребро кислородом не окисляется. Всему виной содержащееся во влажном воздухе даже мизерное количество сероводорода. Именно он образует черный налет.

Чистое сребро окисляется медленнее, чем в сплавах. Поэтому зачастую низшие пробы покрывают тонким слоем чистого металла.

В отличие от золота оно не растворяется в царской водке. На его поверхности образуется защитная пленка.

Некоторые любители специально старят серебро. Для этого намазывают предмет толстым слоем серной мази, через 45 минут промывают в мыльном растворе и натирают. Можно обработать йодом и через 15 минут наслаждаться результатом.

Серебро — Википедия

Серебро
← Палладий | Кадмий →
мягкий металл серебристо-белого цвета
Название, символ, номер	Серебро / Argentum (Ag), 47
Атомная масса (молярная масса)	107,8682(2)[2] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d10 5s1
Радиус атома	144 пм
Ковалентный радиус	134 пм
Радиус иона	(+2e) 89 (+1e) 126 пм
Электроотрицательность	1,93 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	+0,799
Степени окисления	2, 1
Энергия ионизации	1‑я: 730,5 кДж/моль (эВ) 2‑я: 2070 кДж/моль (эВ) 3‑я: 3361 кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.)	10,5 г/см³
Температура плавления	1235,1 К; 962 °C
Температура кипения	2485 К; 2162°C
Уд. теплота плавления	11,95 кДж/моль
Уд. теплота испарения	254,1 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	25,36[3] Дж/(K·моль)
Молярный объём	10,3 см³/моль
Структура решётки	кубическая гранецентрированая
Параметры решётки	4,086 Å
Температура Дебая	225 K
Теплопроводность	(300 K) 429 Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-22-4

47	Серебро
4d105s1

Серебро́ (Ag от лат. Argentum) — элемент 11 группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы первой группы), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 47.

Простое вещество серебро — ковкий, пластичный благородный металл серебристо-белого цвета. Кристаллическая решётка — гранецентрированная кубическая. Температура плавления — 962 °C, плотность — 10,5 г/см³.

Серебро известно человечеству с древнейших времён. Это связано с тем, что в своё время серебро, равно как и золото, часто встречалось в самородном виде — его не приходилось выплавлять из руд. Это предопределило довольно значительную роль серебра в культурных традициях различных народов. Одним из древнейших центров добычи и обработки серебра была доисторическая Сардиния, где оно было известно с раннего энеолита^[4].

В Ассирии и Вавилоне серебро считалось священным металлом и являлось символом Луны. В Средние века серебро и его соединения были очень популярны среди алхимиков. С середины XIII века серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды. Кроме того, серебро и по сей день используется для чеканки юбилейных монет (выход из оборота последних серебряных монет в 1960—1970-е годы примерно совпал с кризисом Бреттон-Вудской валютной системы).

Происхождение названия[править | править код]

Славянские названия металла — рус. серебро, польск. srebro, болг. сребро, ст.‑слав. сьребро — восходят к праславянскому *sьrebro, которое имеет соответствия в балтийских (лит. sidabras, др.-прусск. sirablan) и германских (готск. silubr, нем. Silber, англ. silver) языках. Дальнейшая этимология за пределами германо-балто-славянского круга языков неясна, предполагают либо происхождение от той же основы, что и анатолийское subau-ro «блестящий», либо раннее заимствование из языков Ближнего Востока: ср. аккад. sarpu «очищенное серебро», от аккад. sarapu «очищать, выплавлять», или из доиндоевропейских языков древней Европы: ср. баск. zilar^[5].

Греческое название серебра ἄργυρος, árgyros произошло от индоевропейского корня *H₂erǵó-, *H₂erǵí-, означающего «белый, блистающий». Из того же корня происходит и его латинское название — argentum.

Среднее содержание серебра в земной коре (по Виноградову) — 70 мг/т. Максимальные его концентрации устанавливаются в глинистых сланцах, где достигают 1 г/т. Серебро характеризуется относительно низким энергетическим показателем ионов, что обуславливает незначительное проявление изоморфизма этого элемента и сравнительно трудное его вхождение в решётку других минералов. Наблюдается лишь постоянный изоморфизм ионов серебра и свинца. Ионы серебра входят в решётку самородного золота, количество которого иногда достигает в электруме почти 50 % по массе. В небольшом количестве ион серебра входит в решётку сульфидов и сульфосолей меди, а также в состав теллуридов, развитых в некоторых полиметаллических и особенно, в золото-сульфидных и золото-кварцевых месторождениях.

Определённая часть благородных и цветных металлов встречается в природе в самородной форме. Известны и документально подтверждены факты нахождения не просто больших, а огромных самородков серебра. Так, например, в 1477 году на руднике «Святой Георгий» (месторождение Шнееберг в Рудных горах в 40—45 км от города Фрайберг) был обнаружен самородок серебра весом 20 т. Глыбу серебра размером 1×1×2,2 м выволокли из горной выработки, устроили на ней праздничный обед, а затем раскололи и взвесили. В Дании, в музее Копенгагена, находится самородок весом 254 кг, обнаруженный в 1666 году на норвежском руднике Конгсберг. Крупные самородки обнаруживали и на других континентах. В настоящее время в здании парламента Канады хранится одна из добытых на месторождении Кобальт в Канаде самородных пластин серебра, имеющая вес 612 кг. Другая пластина, найденная на том же месторождении и получившая за свои размеры название «серебряный тротуар», имела длину около 30 м и содержала 20 т серебра. Однако, при всей внушительности когда-либо обнаруженных находок, следует отметить, что серебро химически более активно, чем золото, и по этой причине реже встречается в природе в самородном виде. По этой же причине растворимость серебра выше и его концентрация в морской воде на порядок больше, чем у золота (около 0,04 мкг/л и 0,004 мкг/л соответственно^[6]).

Руда серебра, Приморье

Известно более 50 природных минералов серебра, из которых важное промышленное значение имеют лишь 15—20, в том числе:

Как и другим благородным металлам, серебру свойственны два типа проявлений:

• собственно серебряные месторождения, где оно составляет более 50 % стоимости всех полезных компонентов;
• комплексные серебросодержащие месторождения (в которых серебро входит в состав руд цветных, легирующих и благородных металлов в качестве попутного компонента).

Собственно серебряные месторождения играют достаточно существенную роль в мировой добыче серебра, однако следует отметить, что основные разведанные запасы серебра (75 %) приходятся на долю комплексных месторождений.

Содержание серебра в рудах цветных металлов 10-100 г/т, в золото-серебряных рудах 200—1000 г/т, а в рудах серебряных месторождений 900—2000 г/т, иногда десятки килограммов на тонну.

Серебро встречается и в каустоболитах: торфах, нефти, угле, битуминозных сланцах.

Месторождения[править | править код]

Производство серебра по странам (2011 год)

Значительные месторождения серебра расположены на территориях следующих стран:

• Армении,
• Германии,
• Испании,
• Перу,
• Чили,
• Мексики,
• Китая,
• Канады,
• США,
• Австралии,
• Польши,
• России,
• Казахстана,
• Румынии,
• Швеции,
• Чехии,
• Словакии,
• Австрии,
• Венгрии,
• Норвегии^[7].

Также месторождения серебра есть на Кипре и на Сардинии^[8].

Самородок серебра

Чистое серебро — довольно тяжёлый (легче свинца, но тяжелее меди, плотность — 10,5 г/см³), необычайно пластичный серебристо-белый металл (коэффициент отражения света близок к 100 %). Тонкая серебряная фольга в проходящем свете имеет фиолетовый цвет. С течением времени металл тускнеет, реагируя с содержащимися в воздухе следами сероводорода и образуя налёт сульфида, чья тонкая плёнка придаёт тогда металлу характерную розоватую окраску. Обладает самой высокой теплопроводностью среди металлов. При комнатной температуре имеет самую высокую электропроводность среди всех известных металлов (удельное электрическое сопротивление 1,59⋅10⁻⁸ Ом·м при температуре 20 °C). Относительно тугоплавкий металл, температура плавления 962 °C.

Серебро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой реакционной способностью, оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Однако в окислительной среде (в азотной, горячей концентрированной серной кислоте, а также в соляной кислоте в присутствии свободного кислорода) серебро растворяется:

Ag+2HNO3(conc)=AgNO3+NO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {Ag+2HNO_{3(conc)}=AgNO_{3}+NO_{2}{\uparrow }+H_{2}O}}}

Растворяется оно и в хлорном железе, что применяется для травления:

Ag+FeCl3=AgCl+FeCl2{\displaystyle {\mathsf {Ag+FeCl_{3}=AgCl+FeCl_{2}}}}

Серебро также легко растворяется в ртути, образуя амальгаму (жидкий сплав ртути и серебра).

Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах, однако в виде тонких плёнок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом. Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы (сероводород, тиосульфаты, резина) образуется налёт малорастворимого сульфида серебра, обуславливающего потемнение серебряных изделий:

4Ag+2h3S+O2=2Ag2S+2h3O{\displaystyle {\mathsf {4Ag+2H_{2}S+O_{2}=2Ag_{2}S+2H_{2}O}}}

В отсутствие кислорода:

2Ag+h3S=Ag2S+h3↑{\displaystyle {\mathsf {2Ag+H_{2}S=Ag_{2}S+H_{2}{\uparrow }}}}

Свободные галогены легко окисляют серебро до галогенидов:

2Ag+I2=2AgI{\displaystyle {\mathsf {2Ag+I_{2}=2AgI}}}

Однако на свету эта реакция обращается, и галогениды серебра (кроме фторида) постепенно разлагаются. На этом явлении основан принцип чёрно-белой фотографии.

При нагревании с серой серебро даёт сульфид:

2Ag+S=Ag2S{\displaystyle {\mathsf {2Ag+S=Ag_{2}S}}}.

Наиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1. В присутствии аммиака соединения серебра (I) дают легко растворимый в воде комплекс [Ag(NH₃)₂]⁺. Серебро образует комплексы также с цианидами, тиосульфатами. Комплексообразование используют для растворения малорастворимых соединений серебра, для извлечения серебра из руд. Более высокие степени окисления (+2, +3) серебро проявляет только в соединении с кислородом (AgO, Ag₂O₃) и фтором (AgF₂, AgF₃), такие соединения гораздо менее устойчивы, чем соединения серебра (I).

Соли серебра (I), за редким исключением (нитрат, перхлорат, фторид), нерастворимы в воде, что часто используется для определения ионов галогенов (хлора, брома, йода) в водном растворе.

Серебряная монета

• Так как обладает наибольшей электропроводностью, теплопроводностью и стойкостью к окислению кислородом при обычных условиях, применяется для контактов электротехнических изделий (например, контакты реле, ламели), а также многослойных керамических конденсаторов.
• В составе припоев: медносеребряные припои ПСр-72, ПСр-45 и другие, используется для пайки разнообразных ответственных соединений, в том числе разнородных металлов, припои с высоким содержанием серебра используются в ювелирных изделиях, а со средним — в разнообразной технике, от сильноточных выключателей до жидкостных ракетных двигателей, иногда также как добавка к свинцу в количестве 3 % (ПСр-3), им заменяют оловянный припой.
• В составе сплавов: для изготовления катодов гальванических элементов.
• Применяется как драгоценный металл в ювелирном деле (обычно в сплаве с медью, иногда с никелем и другими металлами).
• Используется при чеканке монет (оборотных — до начала 1970-х годов, сейчас — только юбилейных), а также наград — орденов и медалей.
• Галогениды серебра и нитрат серебра используются в фотографии, так как обладают высокой светочувствительностью.
• Иодистое серебро применяется для смены погоды («разгон облаков»).
• Из-за высочайшей электропроводности и стойкости к окислению применяется:
  • в электротехнике и электронике как покрытие ответственных контактов и проводников в высокочастотных цепях;
  • в СВЧ-технике как покрытие внутренней поверхности волноводов.
• Используется как покрытие для зеркал с высокой отражающей способностью (в обычных зеркалах используется алюминий).
• Часто используется как катализатор в реакциях окисления, например, при производстве формальдегида из метанола, а также эпоксида из этилена.
• Используется как дезинфицирующее вещество, в основном для обеззараживания воды. Ограниченно применяется в виде солей (нитрат серебра) и коллоидных растворов (протаргол и колларгол) как вяжущее средство. В прошлом применение препаратов серебра было значительно шире.

Области применения серебра постоянно расширяются, и его применение — это не только сплавы, но и химические соединения. Определённое количество серебра постоянно расходуется для производства серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батарей, обладающих очень высокой энергоплотностью и массовой энергоёмкостью и способных при малом внутреннем сопротивлении выдавать в нагрузку очень большие токи.

Серебро используется в качестве добавки (0,1—0,4 %) к свинцу для отливки токоотводов положительных пластин специальных свинцовых аккумуляторов, имеющих очень большой срок службы (до 10—12 лет) и малое внутреннее сопротивление.

Хлорид серебра используется в хлор-серебряно-цинковых батареях, а также для покрытий некоторых радарных поверхностей. Кроме того, хлорид серебра, прозрачный в инфракрасной области спектра, используется в инфракрасной оптике.

Монокристаллы фторида серебра используются для генерации лазерного излучения с длиной волны 0,193 мкм (ультрафиолетовое излучение).^{[прояснить]}

Серебро используется в качестве катализатора в фильтрах противогазов.

Ацетиленид серебра (карбид) изредка применяется как мощное инициирующее взрывчатое вещество (детонаторы).

Фосфат серебра используется для варки специального стекла, используемого для дозиметрии излучений. Примерный состав такого стекла: фосфат алюминия — 42 %, фосфат бария — 25 %, фосфат калия — 25 %, фосфат серебра — 8 %.

Перманганат серебра, кристаллический тёмно-фиолетовый порошок, растворимый в воде; используется в противогазах. В некоторых специальных случаях серебро также используется в сухих гальванических элементах следующих систем: хлор-серебряный элемент, бром-серебряный элемент, йод-серебряный элемент.

Серебро зарегистрировано в качестве пищевой добавки Е174.

В медицине[править | править код]

До середины ХХ века нитрат серебра использовался в качестве наружного антисептика под названием ляпис. На свету он разлагается на свободное серебро, диоксид азота и молекулярный кислород. Однако в настоящее время во всех сферах применяется множество значительно более эффективных антисептиков.

Начиная с 1990 года, в нетрадиционной медицине наблюдается возрождение использования коллоидного серебра в качестве средства для лечения многочисленных болезней. В лабораторных исследованиях получены разные результаты: в одних исследований показано, что антимикробное воздействие серебра весьма незначительно, в то время как другие показали, что раствор 5—30 ppm является эффективным против стафилококка и кишечной палочки. Данное противоречие связано с размерами коллоидных наночастиц серебра — чем меньше их размер, тем более выражен антимикробный эффект^[9]. Следует отметить, что подобные свойства наночастиц характерны для большинства переходных металлов и связаны с разрушением клеточной мембраны бактерий при сорбции наночастицы. Это, однако, проявляется только в очень чистых растворах.

Серебро — это тяжёлый металл, содержание которого в питьевой воде регламентировано СанПиН 2.1.4.1074-01 «Вода питьевая» — серебру присвоен класс опасности 2, «высокоопасное вещество». Госсанэпидемнадзор официально утвердил гигиенические нормативы содержания вредных веществ в питьевой воде, в этих нормативах содержание серебра в питьевой воде ограничено концентрацией 0,05 мг/л^[10].

В США и Австралии препараты на основе коллоидного серебра не признаны лекарствами и предлагаются в продовольственных магазинах. Также в изобилии их можно встретить в Интернет-магазинах по всему миру в качестве БАД (биологически активных добавок), более простое название — пищевые добавки. Законом США и Австралии было запрещено маркетологам приписывать медицинскую эффективность коллоидному серебру. Но некоторые сайты, в том числе на их территории, по-прежнему указывают на благотворное воздействие препарата при профилактике простуды и гриппа, а также на лечебное воздействие при более серьёзных заболеваниях, таких, как диабет, рак, синдром хронической усталости, ВИЧ/СПИД, туберкулёз, и другие заболевания. Нет никаких медицинских исследований, свидетельствующих о том, что коллоидное серебро эффективно для какого-либо из этих заявленных симптомов.

До эпохи доказательной медицины растворы солей серебра широко применяли в качестве антисептических и вяжущих средств. На этом свойстве серебра основано действие таких лекарственных препаратов, как протаргол, колларгол и др., представляющих собой коллоидные формы серебра. В настоящее время препараты серебра применяются всё реже в связи с низкой эффективностью.

Следы серебра (порядка 0,02 мг/кг) содержатся в организмах всех млекопитающих, но его биологическая роль недостаточно изучена. Головной мозг человека характеризуется повышенным содержанием серебра (0,03 мг на 1000 г свежей ткани, или 0,002 % по массе в золе). Интересно, что в изолированных ядрах нервных клеток — нейронов — серебра гораздо больше (0,08 % по массе в золе)^{[11][неавторитетный источник?]}.

С пищевым рационом человек получает в среднем около 0,1 мг Ag в сутки. Относительно много его содержит яичный желток (0,2 мг в 100 г). Выводится серебро из организма главным образом с калом^[11].

Ионы серебра обладают бактериостатическими свойствами. Однако для достижения бактериостатического эффекта концентрацию ионов серебра в воде необходимо повысить настолько, что она становится непригодной для питья. Бактериостатические свойства серебра известны с древности. В VI веке до н. э. персидский царь Кир II Великий в своих военных походах использовал серебряные сосуды для хранения воды. Покрытие поверхностных ран серебряными пластинами практиковалось ещё в древнем Египте. Очистку больших количеств воды, основанную на бактерицидном действии серебра, особенно удобно производить электрохимическим путём^[11].

В начале 1970-х годов нижний предел бактериостатического действия серебра оценивался содержанием его в воде порядка 1 мкг/л^[11]. По данным 2009 года — нижний предел действия находится на уровне 50—300 мкг/л^[9], что уже опасно для человека.

Как и все тяжёлые металлы, серебро при избыточном поступлении в организм токсично^[11].

По санитарным нормам США содержание серебра в питьевой воде не должно превышать 0,05 мг/л. Согласно действующим российским санитарным нормам серебро относится к высокоопасным веществам (класс опасности 2 по санитарно-токсикологическому признаку вредности), и предельно допустимая концентрация серебра в питьевой воде составляет те же 0,05 мг/л^[10].

При длительном поступлении в организм избыточных доз серебра развивается аргирия, внешне выражающаяся серой окраской слизистых оболочек и кожи^[12], причём преимущественно на освещённых участках тела, что обусловлено отложением частичек восстановленного серебра. Какие-либо расстройства самочувствия заболевших аргирией наблюдаются далеко не всегда. Вместе с тем, немедицинскими источниками отмечалось, что они не подвержены инфекционным заболеваниям^{[11][неавторитетный источник?]}.

Ионы серебра оказывают генотоксичный эффект, разрушая целостность молекул ДНК в клетках, в том числе вызывая перестройки в хромосомах и фрагментацию последних. Кроме того, исследователи выявили повреждения генов в сперматозоидах^{[13][неавторитетный источник?]}.

Серебро было известно с глубокой древности (4-е тысячелетие до н. э.) в Египте, Персии, Китае^[14].

Значительным источником извлечённого серебра (не в виде самородков) считается территория Анатолии (современная Турция). Добываемое серебро поступало в основном на Ближний Восток, на Крит и в Грецию^[15].

Более или менее значительные данные о добыче серебра относятся к периоду после III тысячелетия до н. э., например, известно, что халдеи в 2500 году до н. э. извлекали металл из свинцово-серебряных руд^[15].

После 1200-х годов до н. э. центр производства металла сместился в Грецию, в Лаврион, недалеко от Афин. Шахты были весьма богаты: их добыча с 600 до 300 года до н. э. составляла около 1 млн тройских унций (30 т) в год. В течение почти тысячи лет они оставались самым крупным источником серебра в мире^[15].

С IV по середину I века до н. э. лидером по производству серебра были Испания и Карфаген^[15].

Во II—XIII веках действовало множество рудников по всей Европе, которые постепенно истощались.

По мере расширения торговых связей, требующих денежного обращения, в XII—XIII веках выросла добыча серебра в Гарце, Тироле (главный центр добычи — Швац), Рудных горах, позднее в Силезии, Трансильвании, Карпатах и Швеции. С середины XIII до середины XV веков ежегодная добыча серебра в Европе составляла 25—30 т; во 2-й половине XV века она достигала 45—50 т в год. На германских серебряных рудниках в это время работало около 100 тысяч человек.^{[16][нет в источнике]} Крупнейшим из старых месторождений самородного серебра является открытое в 1623 году месторождение Конгсберг в Норвегии^[17].

Освоение Америки привело к открытию богатейших месторождений серебра в Кордильерах. Главным источником становится Мексика, где в 1521—1945 годах было добыто около 205 тыс. т металла — около трети всей добычи за этот период. В крупнейшем месторождении Южной Америки — Потоси — за период с 1556 по 1783 год добыто серебра на 820 513 893 песо^{[прояснить]} и 6 «прочных реалов» (последний в 1732 году равнялся 85 мараведи)^[18].

В России первое серебро было выплавлено в июле 1687 года российским рудознатцем Лаврентием Нейгартом из руд Аргунского месторождения (Нерчинский горный округ)^[19]. В 1701 году в Забайкалье был построен первый сереброплавильный завод, который на постоянной основе стал выплавлять серебро 3 года спустя. Некоторое количество серебра добывалось на Алтае. Лишь в середине XX века освоены многочисленные месторождения на Дальнем Востоке^[17].

В 2008 году^[20] всего добыто 20 900 т серебра. Лидером добычи является Перу (3600 т), далее следуют Мексика (3000 т), Китай (2600 т), Чили (2000 т), Австралия (1800 т), Польша (1300 т), США (1120 т), Канада (800 т).

На 2008 год лидером добычи серебра в России является компания «Полиметалл», добывшая в 2008 году 535 т^[21]. В 2009 и 2010 годах «Полиметалл» добыл по 538 т серебра, в 2011 году — 619 т.

Мировая добыча серебра (1990-2017) (1990-2007 — данные U.S. Geological Survey^[22], 2008-2017 — данные The Silver Institute^[23]):

Мировые запасы серебра оцениваются в 505 тыс. т (на 1986 год), подтверждённые — 360 тыс. т^[24].

В мифологии многих народов серебру приписываются магические свойства, способность отгонять всяческую нечисть — оборотней, вампиров, злых духов и так далее^{[источник не указан 1765 дней]}.

1. ↑ ^{1 2} Wieser M. E., Coplen T. B. Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report) // Pure and Applied Chemistry — International Union of Pure and Applied Chemistry, 2010. — Vol. 83, Iss. 2. — P. 359–396. — ISSN 0033-4545; 1365-3075; 0074-3925 — doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14
2. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047–1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
3. ↑ Чукуров П. М. Серебро // Химическая энциклопедия: в 5 т. / Зефиров Н. С. (гл. ред.). — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные—Трипсин. — С. 323. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
4. ↑ Silver in Neolithic and Eneolithic Sardinia, in H. Meller, R. Risch, E. Pernicka (eds.), Metalle der Macht — Frühes Gold und Silber. 6. Mitteldeutscher Archäologentag vom 17. bis 19. Oktober 2013 in Halle (Saale), Tagungen des Landesmuseums für Vorgeschichte Halle 11 (Halle (Saale), 2014.
5. ↑ В. В. Иванов. Целесообразность человека. Часть пятая., «Новая газета» (3 сентября 2012). Дата обращения 5 сентября 2012.
6. ↑ J. P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965.
7. ↑ Про серебро » месторождения Архивировано 7 сентября 2010 года..
8. ↑ Про серебро » История серебра Архивировано 13 февраля 2010 года..
9. ↑ ^{1 2} Khaydarov R. A, Khaydarov R. R., Estrin Y., Cho S., Scheper T, and Endres C, «Silver nanoparticles: Environmental and human health impacts», Nanomaterials: Risk and Benefits, Series: NATO Science for Peace and Security Series C: Environmental Security, 2009, Springer, Netherlands, pp. 287—299. ISSN 1874-6519.
10. ↑ ^{1 2} СанПиН 2.1.4.1074-01. Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества.
11. ↑ ¹

Чем отличается серебро от родированного серебра?

Серебро известно человечеству с древнейших времён. Это связано с тем, что в своё время серебро, равно как и золото, часто встречалось в самородном виде — его не надо было выплавлять из руд. Это предопределило довольно значительную роль серебра в культурных традициях различных народов.

Серебро — металл блестяще-белого цвета с очень высокой (95%) отражательной способностью, тягучий, ковкий, пластичный; хорошо полируется, режется, скручивается, прокатывается в листы толщиной до 0,00025 мм и вытягивается в тончайшую проволоку. Серебро устойчиво на воздухе и во влажной среде, не вступает в реакцию с «царской водкой», плавиковой и соляной кислотами, растворяется в азотной и серной концентрированных кислотах.

В чистом виде серебро используется для серебрения изделий из недрагоценных металлов и как компонент золотых и серебряных припоев; как материал для изготовления ювелирных украшений применяется только в виде сплавов (чаще с медью).

Из серебра во многих странах изготавливают в больших количествах предметы сервировки стола и украшения интерьера. Широко используется серебро и при изготовлении ювелирных украшений: серьги, кольцо, брошь, кулон, браслет, колье, ожерелье, цепочки, запонки и т.д. Причем серебро может быть примерно в сочетании с золотом, эмалью, чернью, драгоценными и полудрагоценными камнями, жемчугом, кораллами, слоновой костью.

Основная особенность серебра в том, что с течением времени оно темнеет (как говорится чернеет). Серебренное украшение может почеренеть через месяц после покупки, а может и через несколько лет. Почему?

Покупаемые нами украшения содержат в себе медь, вот она сильнее всего окисляется. Главным окислителем называется пот. В нём помимо солей, содержатся аминокислоты, в состав которых входит сера. Под воздействием серосодержащих соединений серебро и чернеет. Если у вас повышенное потоотделение, темнеют все украшения. Возможно, это просто связано с продолжительной повышенной физической нагрузкой. Если же чернеют украшения на каом-то определённом участке тела, следует задуматься о локальных неполадках эндокринной системы.

Причин почернения серебра может быть очень много. Здесь играют роль и проба изделия, и химический состав воздуха, и влажность окружающей среды. Возможно, вы переехали в местность, содержащую в воздухе или почве больше сероводорода. А может, вы просто стали пользоваться новым кремом, поменяли косметику или просто принимаете какое-то лекарство.

Так что, если ваше серебряное украшение стало чёрным, прислушайтесь к своему самочувствию. При появлении болезненных симптомов следует обратиться к врачу. Если же всё в порядке, то и повода для беспокойства нет.

Серебро — самый белый из драгоценных металлов, и это качество активно используется при создании украшений. Нейтральный цвет этого металла отлично сочетается с чёрным, естественным для него — при окислении серебро темнеет, а комбинация белого и чёрного серебра очень эффектна. При этом сочетание гравировки и чернения позволяет использовать выразительные средства и приемы другого вида искусства — графики. Не менее интересно сочетание серебра с яркими цветами; металл служит наилучшим обрамлением и для яркоокрашенных драгоценных, полудрагоценных, поделочных и искусственно синтезированных камней, и для ювелирных эмалей.

Что же такое родированное серебро? Это серебряное украшение, покрытое тонким слоем другого драгоценного металла из группы платиновых — родием, который делает Ваше украшение более блестящим и красивым и защищает его.

Родий в 10 раз дороже золота, что вызывает закономерный вопрос: почему родий используют просто для покрытия, вместо того, чтобы применять как основной металл для изготовления ювелирных изделий? Ответом на этот вопрос является еще одна характерная черта этого элемента — он черезвычайно хрупкий.

В последнее время украшения из серебра стали невероятно популярными благодаря их доступной цене, и всё больше людей отдают предпочтение серебру, нежели золоту. И именно по причине доступности серебряных украшений вам гораздо проще выразить себя с их помощью, покупая разные варианты серебряных колец, серебряных серёжек, кулонов без ущерба для вашего бюджета.

Покрытие родием придаёт серебряным украшениям более яркий, блестящий вид, заставляет изделие «играть» и выглядеть богаче. Зачастую люди принимают родированное серебряное украшение за белое золото. И неудивительно: ведь родий — это драгоценный металл из группы платиновых, один из самых редких химических элементов на планете. Родий очень твердый, прочный, устойчивый к царапинам металл. К тому же, он не тускнеет, что очень практично. Именно эти качества делают его столь привлекательным для отделки изделий из серебра. Даже ведущие модные дома, такие как Tiffany, Gucci или Christian Dior выпускают свои коллекции с украшениями из родированного серебра.

Родированное серебро в сочетании с камнями: аметистом, топазом, бирюзой, рубином, гранатом, и другими придают украшению невероятно нарядный, сверкающий вид. А родированные серебряные украшения с фианитами выглядит не хуже бриллиантовых, хоть и стоят в десятки раз дешевле.

Уход за украшениями из родированного серебра.

• Несмотря на то, что покрытие родием очень износостойкое, оно, тем не менее, тоже требует ухода. Старайтесь по возможности снимать украшение на ночь и при занятиях спортом, а также при походе в баню или сауну. При долгом контакте с кожей, точнее, сальными и потовыми железами, родий может начать «облезать».

• Надевайте украшение после нанесения на кожу спиртосодержащих лосьонов и духов, а не до этого. Убедитесь, что жидкость впиталась в кожу, и после этого надевайте изделие.

• Избегайте контакта с бытовой химией. Например, при мытье посуды.

• По возможности снимайте украшения при посещении бассейна или принятия горячей ванны.

• Никогда не используйте аммиакосодержащие средства для чистки изделий с родием. Не годятся и зубная паста с зубным порошком. Максимум — это промыть в тёплой воде, вытереть насухо мягкой тканью и отполировать специальной салфеткой для чистки ювелирных изделий.

Как определить подлинное серебро: домашние хитрости —

Нынче золото и серебро продают даже на рынке и в Интернете. Цены там, разумеется, ниже, поэтому очень хочется сэкономить или по цене одного магазинного изделия приобрести два. Но в этом случае никто не застрахован от подделки. С золотом все понятно: достаточно нанести на слегка смоченный ватный диск немного зубного порошка и потереть изделие. Если остались темные полосы, значит, металл подлинный. А как быть с серебром? Пояснит Joinfo.ua.

Что надо сделать при покупке?

Прежде чем раскошелиться на серебряное украшение, попросите продавца предъявить соответствующие документы и назвать производителя. На серебро, как и на любой другой товар распространяется гарантия. Если вам отказываются предъявить подтверждение подлинности, то лучше не совершайте покупку.

Не доверяйте продавцам на рынке, особенно тем, которых никогда раньше не видели. Особенно опасно приобретать серебро с рук у так называемых лоточников, которые ходят по офисам в поисках покупателей. Вам могут продать невесть что, а потом ищи-свищи ветра в поле.

Но если вам уж очень понравилось изделие, и вы захотели непременно стать его обладателем, то можете воспользоваться некоторыми народными премудростями.

Какие бывают пробы серебра?

Проб у серебра не так много, как у золота. Стандартные ювелирные соединения, в основном, с медью. В некоторых случаях – с платиной, германием и цинком. На изделиях обычно можно увидеть следующие цифры: 960, 925, 916, 875, 800 и 750. Наиболее распространенной на территории Украины является 925 проба. Такое серебро считается качественным и предназначено для повседневной носки.

Если на изделии стоят другие пробы, то лучше воздержитесь от покупки. Оно вряд ли послужит вам долго. Пробы ниже 750 считаются низкосортными. Такие украшения быстро темнеют, да и цвет их изначально рыжеватый из-за высокого содержания меди. Из таких металлов обычно делают швейные иглы и наперстки.

Как проверить подлинность серебра

Есть несколько хитростей, к которым мы можем прибегнуть, если собираемся совершить покупку.

Цвет изделия

Прежде всего, присмотритесь к цвету изделия. Этот шаг является первым и основным. Оригинальное серебро менее яркое и холодное, чем посеребренные предметы. Кроме того, если предмет имеет зеленоватый или желтоватый оттенок, то он выполнен из сомнительного сплава. Так, если цвет вызывает у вас подозрения, то все остальные действия лишены смысла.

Магнит

Серебро обладает очень низкой степенью магнетизма. Если использовать магнит, то изделие прилипать к нему не будет. Если же это и произойдет, то можно сделать вывод, что процент серебра в украшении крайне маленький.

С другой стороны, многое зависит от того, каким магнитом вы пользуетесь. Если очень мощным, то может произойти едва заметное притяжение, и это – нормально.

Отбеливатель

Еще один способ определить, является ли предмет серебряным – использовать обычный хозяйственный отбеливатель. Просто налейте небольшое количество этой жидкости на поверхность украшения и подождите несколько секунд: если металл начинает окисляться, то это – подлинное серебро. Не бойтесь испортить изделие. Оно легко восстанавливает свой первоначальный цвет. Если же окисление не происходит, то это – подделка.

Лед

Иногда действительно очень сложно отличить предмет из серебра от другого металла или, например, от мельхиора. Чтобы дифференцировать металлы, положите на украшение кубик льда. Если он быстро тает, изделие серебряное, но если лед продолжает лежать, то это – мельхиор.

Ткань

Этот способ, пожалуй, самый простой. Серебро обычно оставляет следы на ткани в виде едва заметных черных полос. Потрите изделие кусочком белой материи. Если она «испачкалась», то перед вами – серебро. Если же осталась белой, то это – подделка.

Мел

Метод работает так же, как и вариант с тканью. Потрите поверхность изделия мелом. Если оно серебряное, то мел почернеет.

Звук

Попробуйте уронить два одинаковых по весу металлических предмета с высоты 15 сантиметров. Серебро падает тихо. Его звук похож на отдаленный. А вот изделие их любого другого металла издаст громкий «дзынь».

В некоторых случаях подделка выдает себя нечеткой, смазанной пробой. Таким образом, обращать внимание следует не только на наличие цифр на изделии, но и на корректность их нанесения. Если вы не хотите потратить свои кровные на подделку, осчастливив тем самым мошенников, делайте такие покупки в проверенных местах продаж.

Источник фото: pixabay

Когда темнеет серебро — Аргента

Когда темнеет серебро?

 

Сколько бы мы ни писали о свойствах серебра, необходимость вновь и вновь возвращаться к этой теме возникает постоянно. Профессионально и грамотно разъяснить покупателю, «почему столовое серебро быстро и неравномерно темнеет, чернеет, желтеет?..» — может далеко не каждый продавец ювелирного магазина даже в столичных регионах. На вопросы представителей ритейла, регулярно поступающие в Клуб «Российская Ювелирная Торговля», отвечает генеральный директор фабрики серебра «АргентА» Жанна Перевалова.

Хорошо известно, что серебряные изделия со временем покрываются патиной. Сначала на металле образуется тонкая пленка желтого оттенка, затем появляется налет темно-коричневого, почти черного цвета.

На некоторых предметах, созданных российскими мастерами дореволюционной эпохи, образуется бархатистая золотисто-коричневая пленка, не перерастающая в блестящую черную. Иногда оттенок потемневшего серебра настолько красив, что его предпочитают сохранять, несмотря на то что первоначальный внешний вид изделия был, несомненно, другим. Серебро активно вступает в реакцию с серой, которая повсеместно присутствует в нашей жизни (начиная с окружающих бытовых предметов и состава атмосферы, заканчивая пищей и продуктами жизнедеятельности самого человека). Взаимодействие с серой — вот главная причина того, что серебро неизбежно темнеет, хотя есть и другие опасные для него реагенты — хлор, различные соли.

Сплав серебра 925-й пробы, из которого изготавливаются столовые приборы и посуда, содержит в своем составе медь — в той оптимальной пропорции с благородным металлом, которая была определена еще несколько веков назад мастерами ювелирного дела. Медь необходима для придания сплаву требуемой жесткости, ведь чистое серебро — металл достаточно мягкий и мало пригоден для производства функциональных предметов. С другой стороны, медь способствует ускорению окислительных процессов в сплаве. Поэтому чем выше проба серебряного изделия (иными словами, чем меньше в нем содержание меди), тем медленнее оно поддается окислению. Максимальная проба — 999.

Какие еще факторы ускоряют процесс образования патины на серебре?

В первую очередь загрязнение окружающей среды. В мегаполисе, где воздух переполнен выхлопными газами, продуктами горения, выбросами промышленных объектов, это, разумеется, произойдет быстрее. Процесс патинирования будет более заметным вблизи моря, чем на континентальной равнине.

Морская вода сама по себе весьма агрессивная среда для различных металлов, но для серебра опасен и воздух этих мест, активно насыщаемый сероводородом. Повышенная температура и влажность — также факторы, ускоряющие образования сульфидной пленки.
Тогда почему же во все времена столь популярна была серебряная посуда, если заранее понятно, что она будет темнеть и терять «товарный вид»? Все дело в пользе!

Человечество издревле использует обеззараживающие, антимикробные, целительные свойства серебра, способного подчас поспорить в эффективности с антибиотиками. Новые благотворно влияющие на здоровье живых организмов свойства этого металла ученые продолжают открывать и по сей день. Бывает, что на изделии из серебра остаются следы от прикосновений, даже если его трогали в перчатках. Тонкая ткань не защищает поверхность металла от локального воздействия микроэлементов, содержащих серу. Иногда серебро чернеет сразу же после чистки. Это связано с тем, что именно после глубокого очищения поверхность металла легко вступает во всевозможные реакции, а значит, легко окисляется. Поэтому лучше выдержать время и не использовать изделие непосредственно после процедуры, чтобы на его поверхности успел образоваться тонкий защитный слой окислов. Тогда серебро будет темнеть медленнее.

 

Нельзя допускать, чтобы серебряная посуда соприкасалась с резиной, так как в ней также содержится сера, которая катализирует самоокисление металла. Еще раз напомним, что серебро — металл мягкий, поэтому легко царапается. Необходимо бережно обращаться со столовыми приборами из этого драгоценного материала. Такие предметы должны находиться в специально предназначенных для этого футлярах в темном прохладном месте. Зеркальная поверхность полированного серебра и первоначальный цвет изделия сохраняются в течение длительного времени, если после каждого мытья или ополаскивания оно тщательно вытирается или высушивается на открытом воздухе.

 

Есть мнение, что изделия прошлых столетий — более качественные, медленнее темнеют и легче чистятся. В этом есть доля истины.

Уровень науки и техники сегодня несравнимо выше, чем, скажем, в конце XIX в., а современные лигатуры (составы сплава серебра) более разнообразны. Эти сплавы могут включать помимо серебра и меди также примеси железа, свинца, сурьмы, висмута и др. (среднее содержание которых, кстати, регламентировано ГО СТом 6839-80 для марки СрМ92,5). Возникает еще один справедливый вопрос: зачем же сознательно «загрязнять» серебро, ведь понятно, что чем больше посторонних примесей в лигатуре, тем более оно подвержено окислению при воздействии внешних факторов. Ответ прост: серебро обладает плохой текучестью при плавке. Поэтому, чтобы получить бюджетное легковесное изделие, его нужно сделать тонким, а без вспомогательных металлов, оптимизирующих обработку, сделать это чрезвычайно сложно.

 

​ Но далеко не вся современная продукция из серебра содержит примеси. На рынке представлено множество качественных коллекций, не уступающих по своим характеристикам «бабушкиному серебру». «АргентА» открывает секрет своего фирменного сплава: только серебро и бескислородная медь. Причем лигатура не закупается, а изготавливается непосредственно на предприятии в целях жесткого контроля состава сплава.

 

Да, из-за отсутствия вспомогательных веществ мы не можем делать очень легкие предметы. Соответственно, и цена таких изделий немного выше, но зато мы уверены, что наши коллекции — на века!

                    

Серебро окислы — Справочник химика 21

    Отдавая электроны, медь восстанавливает ионы серебра, а ионы серебра окисляют металлическую медь в реакции [c.423]

    В промышленном масштабе формальдегид получают исключительно путем окисления метилового спирта окислителем является кислород воздуха. Смесь паров метилового спирта и воздуха пропускают над нагретыми катализаторами вместо ранее применявшейся для этого процесса платины теперь используют серебро, окислы металлов, глинозем или древесный уголь  [c.210]

    Написать уравнение реакции, считая, что формальдегид, взаимодействуя с оксидом серебра, окисляется с образованием муравьиной кислоты НСООН. [c.104]

    Напряжение заряженного серебряно-цинкового аккумулятора приближенно равно 1,85 В. При снижении напряжения до 1,25 В аккумулятор заряжают. При этом процессы на электродах обращаются цинк восстанавливается, серебро окисляется — вновь получаются вещества, необходимые для работы аккумулятора. [c.685]

    Реакция Толленса на альдегидную группу. Если вещество дает положительные реакции на карбонильную группу с 2,4-динитрофенилгидразином и с солянокислым гидроксиламином, то проводят специальные реакции на альдегидную группу. Аммиачный раствор окиси серебра окисляет альдегиды до кислот. Выделяющееся при этом металлическое серебро оседает на стенках сосуда в виде зеркального слоя (реакция серебряного зеркала)  [c.114]

    Эта соль появляется на поверхности медных изделий в виде налета голубовато-зеленого цвета. Серебро окисляется в этом случае с минимальной скоростью, а золото не окисляется вовсе. [c.151]

    Серебро окисляется и галогенами, но значительно труднее, чем медь. [c.404]

    Если в растворе возможно образование комплексного соединения, восстановительные свойства металлического серебра усиливаются, например, в вдов серебро окисляется кислородом  [c.27]

    Так как серебро окисляется, то хлорсеребряный электрод расположен слева, а каломельный справа  [c.216]

    Однако серебро окислять не может  [c.238]

    Таким образом, в первой реакции серебро окисляется до двухвалентного и во второй вновь восстанавливается до одновалентного. [c.214]

    В процессе сгорания сульфидов образуется некоторое количество ЗОз (вследствие дальнейшего окисления образовавшейся ЗО2). Выход ЗОз быстро уменьшается с увеличением температуры и становится малые количества ЗОз приводят к уменьшению содержания 3 в ЗО2, так как 3 концентрируется в 303. Ошибка становится несущественной, если сульфид серебра окислять при 1350 С. Поэтому предварительно обезвоженный сульфид серебра в кварцевой лодочке быстро вводят в горячую зону трубки для сожжения с температурой 1350° С. Через трубку с определенной скоростью подают ток кислорода, очищенного от воды и углеводородов. Окисление продолжается 7—10 мин. Образующийся ЗО2 улавливают в двух ловушках, охлаждаемых жидким кислородом. От примеси Н2О и СО2 освобождаются с помощью дистилляции в вакууме при температуре сухого льда и плавленого пентана соответственно. Очищенную ЗО2 запаивают в ампулу и передают в масс-спектрометр для анализа. [c.154]

    Определение углерода и водорода в соединениях, содержащих кроме углерода, водорода и кислорода также и другие элементы. В соответствии с оригинальным методом Прегля для связывания газообразных продуктов (исключая СО2 и На), образующихся при сожжении из других (помимо С, Н и О) элементов, которые присутствуют в исходном соединении, применяется универсальная набивка . Она состоит из серебра, двуокиси свинца и смеси хромата свинца с окисью меди. Галогены образуют с металлическим серебром галогениды серебра окислы серы задерживаются в виде сульфата свинца или серебра. Азотсодержащие вещества, в частности нитро- и нитрозосоединения, образуют при сожжении окислы азота, которые количественно связываются двуокисью свинца. Недостатки двуокиси свинца состоят в том, что она задерживает наряду с окислами азота также некоторое количество двуокиси углерода и воды и, кроме того, она быстро насыщается, особенно окислами азота. Чрезвычайно надежно работает металлическая медь, нагретая до 500° С [76, 77] двуокись марганца эффективно задерживает окислы азота при комнатной температуре [78]. [c.35]

    Серебряную чернь наносят специально, это сульфидная патина . В тазике серебро и цинк образовали гальваническую пару, где мыльная вода служила электролитом, цинковая поверхность — катодом, а серебро — анодом. На катоде шло выделение водорода из воды, а на аноде — кислорода. В результате сульфид серебра окислялся и сульфидная патина обесцвечивалась  [c.143]

    Соли серебра окисляют амины до альдегидов и кетонов с выходами от 30 до 60% [105]. Для окисления первичных аминов серебряный реагент лучше всего готовить путем прибавления персульфата натрия к каталитическому количеству нитрата серебра, но в случае вторичных аминов целесообразно предва- [c.345]

    При окислении на серебре пропилена образуются Oj и HgO и лишь следы окиси пропилена [37, 49]. Скорость образования окиси пропилена остается низкой и при введении в серебро добавок хлора, а также при малых временах контакта, когда доокисление продукта мягкого окисления маловероятно [37]. Малый выход окиси пропилена получен при окислении пропилена на катализаторах Ag— u, Ag— Au — u. Бутены в присутствии серебра окисляются до Og и HgO [4, 101. Имеются также указания на возможность окисления пропилена в окись пропилена на сплаве Ре — Сг — Ni в присутствии больших количеств Og и на окисном висмут-молиб-ден-фосфорном катализаторе. [c.193]

    Серебро окисляется на воздухе при комнатной температуре. При нагревании оксидная пленка исчезает. Рассчитать температуру, при которой оксид разлагается, зная, что энергия Гиббса образования Ag2 0 равна (-29300 + 63,81 Т) Дж/моль. [c.142]

    Если колонку, подобную редуктору Джонса, заполнить гранулами чистого серебра, то получают хорошо известный серебряный редуктор. Само по себе элементное серебро является плохим восстановителем, однако в присутствии хлористоводородной кислоты (среда, в которой почти всегда используется серебряный редуктор) металлическое серебро становится эффективным, хотя и мягким, восстановителем. Например, если кислый раствор урана (VI) 1 F по хлористоводородной кислоте пропустить через редуктор, количественно образуется уран(IV), в то время как металлическое серебро окисляется до хлорида серебра, который обволакивает частицы серебра [c.319]

    Сухой кислород в обычных условиях не реагирует с медью, серебром и золотом. На влажном воздухе, содержащем СОа, медь покрывается пленкой основного карбоната. При нагревании выше 185° С